سولفوریزاسیون ریخته گری

فرآیند فاضلاب خالص سازی از مرحله اول حذف گرد و غبار فرایند desulfurization گاز دوگانه قلیایی را تصویب می کند و سرعت واکنش سولفوریزاسین سریع است و بازده سولفوریزاسیون بالا است. فرایند desulfurization گاز دوگانه قلیایی، تغییر شکل روش شستشو آهک (آهک) / گچ است، از بین رفتن مقیاس آسان از سنگ آهک / آهک و غلبه بر کاهش میزان SO2، غلبه می کند. بنابراین، این برنامه از روش "روش قلیایی دوگانه" استفاده می کند. روش دو قلیایی فرایند نسبتا مهم در فرآیند مرطوب است. این ویژگی دارای ویژگی های بالا سولفوریزاسیون و راندمان حذف بهره وری، سرمایه گذاری کم، اشغال زمین های کوچک و هزینه های عملیاتی پایین است، که بسیار مناسب برای شرایط ملی چین است. سولفوریزاسیون با استفاده از ویژگی های دی اکسید گوگرد، یعنی اسیدیته، حلالیت، اکسایش پذیری و کاهش پذیری. با این حال، سرعت که دی اکسید گوگرد در آب حل می شود و به سرعت با قلیایی واکنش نشان می دهد، نیازی نیست که در نظر گرفته شود. در شرایط عادی، هنگامی که گاز دودکش تولید شده توسط کیپول به سولفوریزاسیون تخلیه می شود و مقدار مشخصی از مایع قلیایی اسپری می شود، کیفیت کاتدیت مایع قلیایی بهتر است و بازده سولفوریزاسیون بالاتر است. طراحی منحصر به فرد از جمع آوری گرد و غبار گرد و غبار باعث می شود جریان هوا در حال حرکت با سرعت بالا به شدت محکم بر روی چربی، گردش خون جریان، چرخش تکرار، اتمیزه تکرار، به طور کامل atomize لایه، و اندازه قطره است که اساسا کمتر از 0.2mm است، که بهترین است. کیفیت اتمیزه، غبار مایع و SO2 به طور کامل برای رسیدن به بهترین حالت تماس و تماس با منطقه به طور کامل با یکدیگر همجواری می شوند تا بتوانند اثر Desulfurization مورد نظر را به دست آورند. هنگامی که گاز SO 2 با یک مایع قلیایی شسته می شود، ابتدا SO 2 و آب با همدیگر واکنش می دهند تا اسید سولفورو را تشکیل دهند و برخی از اسید سولفوروئیک به شکل H-، HSO 3 و مقدار کمی SO 32- یون ها همزمان

پایه به یون های Na + و OH-D متصل است. وقتی یون OH-یون تشکیل می شود، یون H + توسط واکنش زیر کاهش می یابد: SO2

H2SO3 H ++ HSO3- OH- + H + H2O H + HSO3- نتیجه کاهش و افزایش مقدار یون SO32- است، به طوری که مقدار SO2 محلول اسید سولفوروئید غیر مسدود شده حل و فیزیکی را کاهش می دهد، بنابراین ادامه جذب SO2 از گاز هنگامی که پایه بیش از حد است، SO2 با پایه ای واکنش می دهد تا اوراتوسولفیت سدیم (Na2SO3) ایجاد شود. 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O در حالیکه یک پایه برای جذب SO2 از گاز دودکش، نمک اسید بیسولفیت سدیم (از NaHSO3)، تخلیه می شود. Na2SO3 + SO2 + H2O → واکنش بیسولفیت سدیم با یک پایه برای تولد دوباره 2NaHSO3 آلکیلن سولفیت نمک. NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O در طول عمل، به ناچار یک واکنش جانبی رخ می دهد، یعنی مقدار کمی سولفیت سدیم به سولفات (Na2SO4) اکسید شده است. 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 جریان آب Ca (OH) به مخزن رسوب پس از اسپری 2، NaOH و رسوب گچ بازسازی شده Na2SO3 + Ca (OH) 2 → CaSO3 ↓ + 2NaOH Na2SO4 + Ca (OH) 2 → CaSO4 ↓ + میزان اکسیداسیون از 2 سولفیت سدیم NaOH به مقدار اکسیژن در گاز دودکش، نوع ناخالصی گرد و غلظت سیال گردش و مقدار pH مربوط می شود. هنگامی که این سیستم در عمل عادی عمل می کند، عملیات desulfurization در فرایند جذب-بازسازی انجام می شود. می توان دید که مایع گردش یک سیستم راه حل متشکل از Na2SO4 --- Na2SO3 --- NaHSO3 است و غلظت و نسبت Na2SO3 و NaHSO3 در محلول یک عامل کلیدی تاثیرگذار بر جذب است.